Klíčový rozdíl: Emise je schopnost látky vyzařovat světlo, když interaguje s teplem. Absorpce je opakem emisí, kde energie, světlo nebo záření jsou absorbovány elektrony určité látky.

Emisní a absorpční spektra jsou techniky, které se používají v chemii a fyzice. Spektroskopie je interakce záření a hmoty. Pomocí spektroskopie může vědce zjistit složení určité věci. To je skutečně přínosné, pokud jde o řešení neznámých látek. Emisní spektra a absorpční spektrum se vzájemně liší, ale stále souvisí.

Emise je schopnost látky vyzařovat světlo, když interaguje s teplem. Každá látka reaguje jinak, když interaguje se světlem. Materiál začíná být v základním stavu, kde jsou všechny molekuly stabilní a ustálené. Nicméně když se na látku aplikuje teplo, energie nebo světlo, některé molekuly přecházejí do vyššího energetického stavu nebo do vzrušeného stavu. Během tohoto stavu jsou molekuly nestabilní a snaží se emitovat energii, aby dosáhly stavu rovnováhy. Molekuly emitují energii ve formě fotonů nebo světla. Rozdíl mezi látkou v základním stavu a excitovaným stavem se pak používá k určení úrovně emisí látky.

Každý prvek nebo látky mají jedinečnou úroveň emisí nebo množství energie, kterou vyzařuje; to pomáhá vědcům identifikovat prvky v neznámých látkách. Emise prvku je zaznamenána na emisním spektru nebo atomovém spektru. Emitance objektu měří, kolik světla je vydáváno. Množství emisí objektu se mění v závislosti na spektroskopickém složení objektu a teplotě. Frekvence emisního spektra se zaznamenávají ve světelných frekvencích, kde barva světla určuje frekvenci. Frekvence mohou být určeny pomocí vzorce Ephoton = hv, kde 'Ephoton' je energie fotonu, 'v' je jeho frekvence a 'h' je Planckova konstanta. Emise se mohou objevit ve formě světla a paprsků, jako je gama a rádio. Spektrum je tmavá vlnová délka s pásy barvy, která se používá k určení emise objektu.

Absorpce je opakem emisí, kde energie, světlo nebo záření absorbuje

elektrony určité věci. Absorpce je schopnost hmoty nebo elektronu absorbovat světlo nebo záření, což z nich činí přechod na vyšší energetický stav. Absorpce se používá k určení úrovně absorpce určitých objektů a jejich schopnosti zadržovat teplo. Absorpční spektrum představuje vykreslení energie, kterou absorbuje prvek nebo látka. Absorpce může být vynesena na vlnové délce, frekvenci nebo vlnové číslo. Existují dva typy absorpce: atomové absorpční spektra a molekulární absorpční spektra.

Absorpce se používá k určení přítomnosti určité látky ve vzorku nebo množství přítomné látky ve vzorku. Používají se také v molekulární a atomové fyzice, astronomické spektroskopii a dálkové snímání. Absorpce je primárně určována atomovým a molekulárním složením materiálu. Mohou také záviset na teplotě, elektromagnetickém poli, interakci mezi molekulami vzorku, strukturou krystalů v pevné látce a teplotou. Za účelem stanovení úrovně absorpce látky se na vzorek nasměruje paprsek záření a nepřítomnost světla, která se odráží skrze předmět, může být použita pro výpočet absorpce. Absorpční spektrum je obvykle světlé, s tmavými pásy, které protékají. Tyto tmavé pásy se používají k určení absorpce objektu.

	Emise	Absorpční spektra
Popis	Emise je schopnost látky vyzařovat světlo, když interaguje s teplem.	Absorpce je opakem emisí, kde energie, světlo nebo záření jsou absorbovány elektrony určité látky.
Předměty	Chemie a fyzika
Účel	Lze použít jako součást spektroskopie, aby zjistil složení určité látky.	Lze použít jako součást spektroskopie, aby zjistil úroveň absorpce určitých objektů a jejich schopnost zadržovat teplo. Může se také používat v molekulární a atomové fyzice, astronomické spektroskopii a dálkové snímání.
Typy	-	Atomové absorpční spektrum a molekulární absorpční spektra.
Účinek na molekuly	Když látka interaguje se světlem, pak některé její molekuly absorbují teplo ze světla a vzbuzují vzrušení. To způsobuje, že se stanou nestálými a snaží se vypustit přebytečnou energii, aby se vrátila zpět do normálu. Vzrušené molekuly uvolňují přebytečnou energii ve formě fotonů, které jsou také známé u lehkých částic.	Když látka interaguje se světlem, pak některé její molekuly absorbují světlo nebo záření. Typy vlnové délky světla, které se absorbují, lze mapovat.
Výsledek	Typ vyzařovaných fotonů pomáhá zjistit typ prvků, z nichž je látka tvořena, protože každý prvek nebo látky mají jedinečnou úroveň emisí nebo množství energie, kterou vyzařuje	Typ vlnových délek, které jsou absorbovány, pomáhá zjistit, kolik množství látky je ve vzorku přítomno.
Jednoduše	Emisní spektra zaznamenávají vlnové délky emitované materiály, které byly předtím stimulovány energií.	Absorpční spektra zaznamenává vlnové délky absorbované materiálem
Vypadá jako	Tmavě zbarvené, s lehkými pásy, které procházejí. Tyto světelné pásy se používají k určení typů fotonů vyzařovaných objektem.	Světlá barva s tmavými pásky, které procházejí. Tyto tmavé pásy se používají k určení absorpce objektu.
Jednotky	Frekvence emisí lze stanovit pomocí vzorce Ephoton = hv, kde "Ephoton" je energie fotonu, "v" je jeho frekvence a "h" je Planckova konstanta.	Lze jej vykreslovat v vlnové délce, frekvenci nebo vlnovém čísle.