Klíčový rozdíl: Empirický vzorec chemické sloučeniny ukazuje nejjednodušší kladný celkový poměr atomů každého prvku přítomného ve sloučenině. Molekulární vzorec sloučeniny, známý také jako chemický vzorec, je způsob, jak vyjádřit množství atomů, které má každý prvek v konkrétní sloučenině.

Vzorce hrají důležitou roli v chemii a fyzice. I když element nebo molekula může být řečeno svým běžným názvem, neposkytuje mnoho informací o uvedeném prvku nebo molekule. Proto se používají vzorce. V závislosti na typu vzorce může poskytnout určité typy informací o molekule, které by osoba měla vrátit zpět do periodické tabulky. Existují dva typy vzorců, které se běžně používají: empirické a molekulární.

Empirický vzorec chemické sloučeniny ukazuje nejjednodušší kladný celkový poměr atomů každého prvku přítomného ve sloučenině. Netýká se izomerie, struktury nebo absolutního počtu atomů sloučeniny. Rovněž neposkytuje skutečný počet atomů ve sloučenině. Například glukóza má molekulární vzorec C ₆ H ₁₂ 0 ₆, takže její empirický vzorec by byl CH2O. Ukazuje poměr mezi atomy každého prvku ve sloučenině. Takže na věky uhlíku a kyslíku jsou vyžadovány dva atomy vodíku. Empirická formulace se používá jako standard pro většinu iontových sloučenin a makromolekul. Mezinárodní unie čisté a aplikované chemie (IUPAC) definuje "empirický vzorec" jako "vytvořený vzájemným spojením atomových symbolů s příslušnými dolními indexy, aby poskytl co nejjednodušší vzorec vyjadřující složení sloučeniny." Dvě různé sloučeniny mohou sdílet empirické vzorec. Například molekulární vzorec butanu je C4H8, který dělá jeho empirický vzorec CH2, zatímco molekulární vzorec ethylenu je C2H4, který dělá jeho empirický vzorec stejný jako CH2. Jedná se však o dvě různé sloučeniny. Empirický vzorec se běžně používá k určení molekulového vzorce sloučeniny.

Molekulární vzorec sloučeniny, známý také jako chemický vzorec, je způsob, jak vyjádřit množství atomů, které má každý prvek v konkrétní sloučenině. Například molekulární vzorec ethanolu je CH3CH2OH, což znamená, že má 6 atomů vodíku, dva atomy uhlíku a jeden atom kyslíku. Umístění a spojení atomů tvoří sloučeninu. Byly-li sloučeniny odlišně spojené, znamenalo by úplnou odlišnou sloučeninu. Chemický vzorec se běžně vyjadřuje pomocí jedné řady symbolů chemických prvků, čísel a může obsahovat i další symboly, jako jsou závorky, pomlčky, hranaté závorky a znaménka plus (+) a mínus (-). Molekulární vzorec poskytuje správnou strukturu sloučeniny. Nicméně se liší od strukturního vzorce, které ukazuje, jak jsou vazby mezi atomy spojeny. Molekulární vzorec je běžně používán v chemické reakci pro zobrazení chemických detailů nebo změn. Molekulární hmotnost je rovněž užitečná pro výpočet molekulové hmotnosti prvku ve sloučenině. Kromě toho může také pomoci předpovědět počet iontů ve sloučenině a kolik z nich se uvolní, když se rozpustí ve vodě v iontové sloučenině. Molekulární vzorec nemůže být použit k určení přesné molekulární uspořádání sloučeniny. Důvodem je to, že jedna sloučenina může být použita k vytvoření několika strukturálních vzorců, známých jako izomery. Izomery jsou sloučeniny, které mají stejný molekulární vzorec, ale různé strukturní vzorce. Molekulární vzorec může také pomoci odhalit všechny možné izomery molekuly.

Obě tyto vzorce jsou často používány v chemii a fyzice v závislosti na potřebě osoby.