Klíčový rozdíl: Buňka je elektrochemický článek, který získává elektrickou energii ze spontánní redoxní reakce uvnitř buňky. Baterie je v podstatě nic než stoh nebo hromada elektrochemických nebo galvanických článků.

Baterie jsou pro společnost důležitým vynálezem; používají se téměř ve všech aplikacích včetně baterků, mobilních telefonů, hodin, budíků atd. Představte si svět, kde baterie neexistovaly a vše by fungovalo pouze na elektřinu, množství kabelů, které by byly kolem, by bylo nepříjemné a nebezpečné. Baterie se neustále vyvíjejí s názory na hledání látek, které by si uchovaly poplatky za delší časové období. Baterie hrají také důležitou roli v mobilitě, přičemž elektrická auta se stávají populárními. Baterie a články jsou mnohem podobnější, protože baterie jsou napájením baterie, zatímco baterie napájí zařízení.

Buňka je obecný název pro galvanickou buňku nebo pro voltaickou buňku. Jedná se vlastně o elektrochemický článek, který získává elektrickou energii ze spontánní redoxní reakce uvnitř buňky. Buňky jsou zodpovědné za přeměnu chemické energie na elektrickou energii pro napájení elektrického zařízení. Tyto buňky jsou obvykle tvořeny dvěma různými materiály, které jsou spojeny solným můstkem nebo jsou jednotlivé poločlánky, které jsou odděleny porézní membránou. Elektrochemický článek objevil Luigi Galvani v roce 1780, kdy spojil dva různé materiály (měď a zinek) a spojil obě různé části nervu žabé nohy, což způsobilo, že se noha střemhlavá dokonce po smrti žáby. Vykřikl to jako "živočišnou elektřinu". Nicméně to nebyla první buňka, která byla vynalezena. Nejstarší známá baterie byla datována zpět do starověké Parthie, kde byly k produkci napětí používány sklenice plné kyseliny citrónové nebo hroznové šťávy. Bylo nazváno jako baterie v Bagdádu a německý ředitel Národního muzea v Iráku Wilhelm König tvrdil v roce 1940, že to bylo podobné při práci na galvanické buňce.

Elektrochemický článek se skládá ze dvou polovin. Každý poločlánek se skládá z elektrody a elektrolytu. Dvě poloviny by mohly používat stejný elektrolyt. Během reakce, druhy z jedné poloviny buňky ztrácejí elektrony (oxidace) k jejich elektrodě, zatímco druh jiný poločlánek získá elektrony (redukce). Sůlový můstek nebo porézní disk se používá k umožnění iontového kontaktu mezi oběma polovinami bez míchání roztoků. Jakmile jsou elektrony přenášeny z jedné strany na druhou, stanoví se rozdíl v poplatcích. Solný most umožňuje iontům udržovat rovnováhu mezi oxidací a redukcí. Dvě elektrody jsou známé jako anoda a katoda a obě jsou připojeny k vysoce odolnému voltmetru. Voltmetr pomáhá elektrodám udržovat napětí. Rozdíl mezi poplatky se pak převede na elektrickou energii, která se používá v přenosných zařízeních.

Baterie je v podstatě nic než stoh nebo hromada elektrochemických nebo galvanických článků. Italský fyzik Alessandro Volta je připočítán tím, že vynalezl první baterii v roce 1800 tím, že hromadí mnoho buněk v sérii. Termín "voltaická buňka" nebo "voltaická hromada" je uveden na počest Volty. Nebyl však člověk, který by vynalezl pojem "baterie". Hromada buněk je známá jako "baterie" kvůli Benjaminu Franklinovi. Byl prvním člověkem, který vložil termín "baterie". Franklin popsal několik baterií Leyden (které byly používány jako kondenzátory) jako baterie, odkazuje na analogii k baterii děla. Baterie děla je obvykle termín popisovat řadu děla, které jsou umístěny v pravidelných intervalech, aby bylo snadné pro střelbu.

Buňky jsou často uzavřeny v plastovém nebo kovovém pouzdře, přičemž dva body jsou záporné (-) a kladné (+) strany. Baterie jsou často rozděleny do dvou kategorií: Primární baterie a sekundární baterie. Primární baterie jsou nenabíjecí a po vyčerpání musí být vyřazeny. Sekundární baterie jsou dobíjecí baterie a jakmile jsou vyčerpány, mohou být obnoveny pomocí elektrické energie a nabíječky. Primární baterie se často používají pro radiostanice, kamery, dálkové ovladače, hodiny atd .; zatímco sekundární baterie jsou používány v mobilních telefonech, digitálních fotoaparátech, notebookech apod. Sekundární baterie nejsou nabité elektřinou, ztrátou elektrolytu, vnitřní koroze a rozptylem aktivních materiálů a musí být nahrazeny po několika dobitích.

Existuje také rozdílný počet typů článků baterie, které zahrnují mokré buňky, suché buňky, roztavenou sůl a rezervu. Mokrá baterie má kapalný elektrolyt, zatímco suchá buňka má elektrolyt, který je imobilizován jako pasta, která je pouze kapalná, aby umožnila tok elektronů. Balené solné baterie používají roztavenou sol jako elektrolyt. Ty se často používají v elektrických vozidlech; avšak musí být řádně izolovány, protože tento typ baterie vytváří spoustu tepla. Záložní baterie je baterie, která je často uložena v nesmontované podobě a aktivuje se pouze při sestavování vnitřních částí. Tyto baterie mohou být uloženy delší dobu a jsou často součástí nouzových sestav. Tyto baterie dodávají energii na několik minut.

Baterie mohou být také vyrobeny pro různé typy materiálů, jako jsou alkalické, lithium-iontové, rtuťové, zink-uhlíkové, nikl-zinkové baterie, olověné baterie, palivové články atd. Obvyklé napětí alkalické baterie je 1, 5 V a napětí lze zvýšit přidáním více baterií. Různé velikosti baterií zahrnují (4, 5 V, D, C, AA, AAA, AAAA, A23, 9V, CR2032, LR44 apod.) V závislosti na použití baterie jsou články spojeny tak, například 9-voltová baterie by měla 6 alkalických článků s 1, 5 V nábojem. V rozsáhlých světelných světlech se používá 9voltová baterie. Nejběžnější typ baterie, která se používá na trhu, je baterie typu AA nebo baterie typu AAA.