Hlavní rozdíl: Kyseliny a zásady jsou dva typy korozívních látek. Jakákoliv látka s hodnotou pH mezi 0 až 7 se považuje za kyselou, zatímco hodnota pH od 7 do 14 je základem. Kyseliny jsou iontové sloučeniny, které se rozpadají ve vodě za vzniku vodíkového iontu (H +). Iontové sloučeniny jsou sloučeniny s kladným nebo záporným nábojem. Zásady jsou na druhé straně iontovými sloučeninami, které se rozpadají a tvoří ve vodě negativně nabitý hydroxidový iont (OH).
Všechny chemické sloučeniny mají hodnotu pH. Hodnota pH se pohybuje od 0 do 14. Je to míra koncentrace iontů vodíku v roztoku. Jakákoliv látka nad neutrální pH se považuje za bázi, zatímco každá látka pod neutrálním pH se považuje za kyselinu. Neutrální pH je pH čisté vody, tj. 7. Takže každá látka s hodnotou pH od 0 do 7 je považována za kyselou, zatímco hodnota pH 7 až 14 je základem.
Kyseliny jsou iontové sloučeniny, které se rozpadají ve vodě za vzniku vodíkového iontu (H +). Iontové sloučeniny jsou sloučeniny s kladným nebo záporným nábojem. Zásady jsou na druhé straně iontovými sloučeninami, které se rozpadají a tvoří ve vodě negativně nabitý hydroxidový iont (OH). Síla kyseliny nebo báze se určuje na základě toho, kolik z jejich příslušných iontů uvolňuje; čím více iontů, tím silnější jsou.
Kromě toho, jsou-li kyseliny a báze stejné síly kombinovány, mají tendenci produkovat sůl a vodu. Například: HCl (kyselina) + NaOh (báze) = NaCl (sůl pro domácnost) + H20 (voda)
Charakteristika kyselin:
- chuť kyselé, když jsou jíst
- mohou po dotyku zaschnout kůži
- může způsobit korozi (nebo jíst pryč) kovům a pokožce
- může být použito jako reakční látka během elektrolýzy v důsledku přítomnosti pohyblivých iontů
- modrý lakmusový papír červený
- jsou studovány v chemii a biologii
- červené nebo oranžové na univerzálním indikátoru
Kyseliny lze klasifikovat do:
- Silné kyseliny - nejběžnější jsou kyselina sírová, kyselina dusičná a kyselina chlorovodíková (H2SO4, HNO3 a HCl).
- Některé koncentrované slabé kyseliny, například kyselina mravenčí a kyselina octová
- Silné Lewisovy kyseliny, jako je bezvodý chlorid hlinitý a fluorid boritý
- Lewisovy kyseliny se specifickou reaktivitou, např. Roztoky chloridu zinečnatého
- Extrémně silné kyseliny (superkyseliny)
- Hořká chuť (oproti kyselé chuti kyselin)
- Slizký nebo mýdlový pocit na prstech
- Mnoho bází reaguje s kyselinami a sraženinami.
- Silné zásady mohou prudce reagovat s kyselinami. Kyselá skvrna může být bezpečně zneutralizována použitím jemné báze.
- Báze se změní na červený lakmusový papír modře
- Základem jsou látky, které obsahují oxidy nebo hydroxidy kovů
- Rozpustné zásady ve vodě tvoří alkálie (rozpustné báze)
Základy lze rozdělit na:
- Kaučuky nebo zásady, jako je hydroxid sodný (NaOH) a hydroxid draselný (KOH)
- Alkalické kovy v kovové formě (např. Elementární sodík) a hydridy alkalických kovů a kovů alkalických zemin, jako je hydrid sodný, fungují jako silné báze a hydráty, čímž vzniká kaustika
- Extrémně silné báze (superparasy), jako jsou alkoxidy, amidy kovů (např. Amid sodný) a organokovové báze, jako je butyllithium
- Některé koncentrované slabé báze, jako je čpavek v bezvodém stavu nebo v koncentrovaném roztoku
Kyselina | Báze | |
Arrhenius Definition | Kyselinou je jakákoli chemická sloučenina, která při rozpuštění ve vodě poskytuje roztok s aktivitou vodíkových iontů vyšší než v čisté vodě. | Bází je vodná látka, která může přijmout vodíkové ionty. |
Bronstead Lowry Definice | Kyselina je látka, která daruje proton. | Základem je každá látka, která přijímá proton. |
hodnota PH | Méně než 7, 0 | Větší než 7.0 |
Litmus papír | Modrý lakmusový papír se zčervená | červený lakmusový papír se změní na modrou |
Fenolftalein | Zůstává bezbarvá | Řešení roste |
Disociace (ve vodě) | Kyseliny bez vodíkových iontů (H +) při smíchání s vodou. | Zakládá hydroxidové ionty (OH-), které jsou smíchány s vodou. |
Chemický vzorec | Kyselina má na začátku chemický vzorec s H. Například HCl (kyselina chlorovodíková). Existuje jedna výjimka z jeho pravidla, CH3COOH = kyselina octová (ocet). | Základ má chemický vzorec s OH na konci. Například NaOH (hydroxid sodný). |