Hlavní rozdíl: Kyseliny a zásady jsou dva typy korozívních látek. Jakákoliv látka s hodnotou pH mezi 0 až 7 se považuje za kyselou, zatímco hodnota pH od 7 do 14 je základem. Kyseliny jsou iontové sloučeniny, které se rozpadají ve vodě za vzniku vodíkového iontu (H +). Iontové sloučeniny jsou sloučeniny s kladným nebo záporným nábojem. Zásady jsou na druhé straně iontovými sloučeninami, které se rozpadají a tvoří ve vodě negativně nabitý hydroxidový iont (OH).

Všechny chemické sloučeniny mají hodnotu pH. Hodnota pH se pohybuje od 0 do 14. Je to míra koncentrace iontů vodíku v roztoku. Jakákoliv látka nad neutrální pH se považuje za bázi, zatímco každá látka pod neutrálním pH se považuje za kyselinu. Neutrální pH je pH čisté vody, tj. 7. Takže každá látka s hodnotou pH od 0 do 7 je považována za kyselou, zatímco hodnota pH 7 až 14 je základem.

Kyseliny jsou iontové sloučeniny, které se rozpadají ve vodě za vzniku vodíkového iontu (H +). Iontové sloučeniny jsou sloučeniny s kladným nebo záporným nábojem. Zásady jsou na druhé straně iontovými sloučeninami, které se rozpadají a tvoří ve vodě negativně nabitý hydroxidový iont (OH). Síla kyseliny nebo báze se určuje na základě toho, kolik z jejich příslušných iontů uvolňuje; čím více iontů, tím silnější jsou.

Kromě toho, jsou-li kyseliny a báze stejné síly kombinovány, mají tendenci produkovat sůl a vodu. Například: HCl (kyselina) + NaOh (báze) = NaCl (sůl pro domácnost) + H20 (voda)

Charakteristika kyselin:

• chuť kyselé, když jsou jíst
• mohou po dotyku zaschnout kůži
• může způsobit korozi (nebo jíst pryč) kovům a pokožce
• může být použito jako reakční látka během elektrolýzy v důsledku přítomnosti pohyblivých iontů
• modrý lakmusový papír červený
• jsou studovány v chemii a biologii
• červené nebo oranžové na univerzálním indikátoru

Kyseliny lze klasifikovat do:

• Silné kyseliny - nejběžnější jsou kyselina sírová, kyselina dusičná a kyselina chlorovodíková (H2SO4, HNO3 a HCl).
• Některé koncentrované slabé kyseliny, například kyselina mravenčí a kyselina octová
• Silné Lewisovy kyseliny, jako je bezvodý chlorid hlinitý a fluorid boritý
• Lewisovy kyseliny se specifickou reaktivitou, např. Roztoky chloridu zinečnatého
• Extrémně silné kyseliny (superkyseliny)

• Hořká chuť (oproti kyselé chuti kyselin)
• Slizký nebo mýdlový pocit na prstech
• Mnoho bází reaguje s kyselinami a sraženinami.
• Silné zásady mohou prudce reagovat s kyselinami. Kyselá skvrna může být bezpečně zneutralizována použitím jemné báze.
• Báze se změní na červený lakmusový papír modře
• Základem jsou látky, které obsahují oxidy nebo hydroxidy kovů
• Rozpustné zásady ve vodě tvoří alkálie (rozpustné báze)

Základy lze rozdělit na:

• Kaučuky nebo zásady, jako je hydroxid sodný (NaOH) a hydroxid draselný (KOH)
• Alkalické kovy v kovové formě (např. Elementární sodík) a hydridy alkalických kovů a kovů alkalických zemin, jako je hydrid sodný, fungují jako silné báze a hydráty, čímž vzniká kaustika
• Extrémně silné báze (superparasy), jako jsou alkoxidy, amidy kovů (např. Amid sodný) a organokovové báze, jako je butyllithium
• Některé koncentrované slabé báze, jako je čpavek v bezvodém stavu nebo v koncentrovaném roztoku