Hlavní rozdíl: iontová vazba je chemická vazba mezi dvěma různými (tj. Kovovými a nekovovými) atomy, v nichž jeden atom předává elektronu druhému. Kovalentní vazba je další silná chemická vazba. Probíhají se podobné atomy (tj. Dva nekovy). V kovalentní vazbě se dva atomy shromažďují a sdílejí elektron, namísto atomu, který odebírá elektron od druhého.

Aby se vytvořily molekuly nebo sloučeniny, atomy navzájem propojují. Vazba je chemický proces, který se rodí z přitažlivosti mezi dvěma nebo více atomy. Chemická vazba je ve skutečnosti způsobena elektrostatickou silou přitahování mezi protilehlými náboji buď mezi elektrony a jádry, nebo jako výsledek dipólové přitažlivosti. Síla těchto chemických vazeb může být volně klasifikována jako "silné vazby" nebo "slabé vazby". Dva běžné příklady "silných vazeb" jsou iontové vazby a kovalentní vazby.

Ionová vazba je chemická vazba mezi dvěma odlišnými (tj. Kovovými a nekovovými) atomy, ve kterých jeden atom předává elektronu druhému. Proto se oba atomy stanou ionty, protože jeden atom má jeden elektron menší, zatímco druhý má extra. Kovový iont, který ztratil elektron, má kladný náboj. Nekovový ion, který získal elektron, má negativní náboj. Jak protiklady přitahují, tyto ionty jsou silně přitahovány k sobě, tak silně, že se stávají spojenými.

Iontové sloučeniny jsou obvykle ve formě pevných látek, tj. Solí. Jsou vysoce rozpustné ve vodě a mají vysokou teplotu tání. Když jsou ve vodě, mají také vysokou elektrickou vodivost.

Kovalentní vazba je další silná chemická vazba. Probíhají se podobné atomy (tj. Dva nekovy). V kovalentní vazbě se dva atomy shromažďují a sdílejí elektron, namísto atomu, který odebírá elektron od druhého. Kovalentní vazba je stabilní rovnováha atraktivních a odpuzujících sil mezi dvěma atomy, které sdílejí elektron. Kovalentní vazby lze dále rozdělit na jednotlivé, dvojité a trojnásobné kovalentní vazby odpovídající počtu elektronů sdílených. Každý elektron sdílený tvoří jednu vazbu.

Kovalentní vazba zahrnuje mnoho druhů interakcí, mezi které patří spojování σ, vázání π, vazba kov-kov, agostické interakce a trojcentrové dvou-elektronové vazby. Když atom má v jeho vnějším plášti elektron a jiné atomy potřebují elektron pro vyplnění vnějšího pláště, dva atomy dohromady sdílejí elektron. Proto mají oba atomy konec úplnou vnější vrstvu a odpovídající stabilní elektronickou konfiguraci.

Chemické vazby jsou vytvořeny tak, že atom může mít úplnou vnější kostru, protože úplná vnější plášť znamená stabilní elektronickou konfiguraci. V iontové vazbě, když atom kovu má ve svém vnějším plášti jediný elektron a nekovové potřebují elektron pro dokončení vnějšího pláště, atom kovu dává svůj elektron k nekovovému. Podobně v kovalentní vazbě sdílejí elektron stejně.

	Ionic Bond	Kovalentní vazba
Definice	Chemická vazba mezi dvěma odlišnými atomy, ve kterých atom přenáší elektron na druhou.	Kovalentní vazba je chemická vazba, která zahrnuje sdílení elektronů mezi dvěma podobnými atomy.
Výskyt	Kov a nekovové	Dva nekovy
Polarita	Vysoký	Nízký
Tvar molekuly	Žádný definitivní tvar, mřížkové struktury	Určitý tvar
Elektrická vodivost	Vysoký	Obvykle žádný
Tepelná vodivost	Vysoký	Obvykle nízká
Bod topení látky	Různé, ale obvykle vyšší než kovalentní sloučeniny	Různé, ale obvykle nižší než iontové sloučeniny
Bod varu látky	Vysoký	Různé, ale obvykle nižší než iontové sloučeniny
Rozpustnost ve vodě	Vysoký	Různé, ale obvykle nižší než iontové sloučeniny
Stav látky při pokojové teplotě	Obvykle solidní	Tuhá látka, kapalina, plyn