Klíčový rozdíl: Nabíjecí baterie se skládají z jednoho nebo více elektrochemických článků a jsou typem akumulátoru energie. Je známá jako sekundární buňka, neboť má schopnost nabíjet a znovu použít. Nenabíjecí baterie, jak naznačuje název, nelze nabíjet pro více použití. Baterie lze použít pouze jednou, po jejímž uplynutí by měla být baterie vyřazena. Tyto baterie jsou známé jako primární baterie, neboť proces, který napájí zařízení, je nevratný.

Baterie se pro společnost staly důležitým vynálezem. Představte si svět bez baterií, nic by nebylo přenosné! Musíte chodit s telefonem, který pracuje pouze při připojení k elektrické zásuvce a nebude tam žádné baterky, pokud není elektřina. Kdyby se všechno rozběhlo na elektřinu, množství drátů, které by byly kolem, bylo nepříjemné a nebezpečné. Baterie byly neustále vyvíjeny, aby získaly delší životnost baterie. Každá baterie byla vyzkoušena a vyzkoušena různými materiály, aby zjistila, které by nabízely lepší nabíjení. Existují dva typy baterií, dobíjecí a nenabíjecí. Nabíjecí baterie jsou baterie, které lze nabíjet pro více použití, zatímco nenabíjecí baterie lze použít pouze jednou.

Baterie jsou již od věků, ačkoli baterie, které nyní známe, byly vynalezeny Alessandrem Voltem během 1800s. Elektrochemický článek, který přichází do stavby normální baterie typu AA, objevil Luigi Galvani v roce 1780, kdy spojil dva různé materiály (měď a zinek) a připojil se k různým částem nervu žabé nohy, což způsobilo, že noha smlouva byla dokonce i po smrti žáby. Vykřikl to jako "živočišnou elektřinu". Nicméně to nebyla první buňka, která byla vynalezena. Nejstarší známá baterie byla datována zpět do starověké Parthie, kde byly k produkci napětí používány sklenice plné kyseliny citrónové nebo hroznové šťávy. Bylo nazváno jako baterie v Bagdádu a německý ředitel Národního muzea v Iráku Wilhelm König tvrdil v roce 1940, že to bylo podobné při práci na galvanické buňce. Chápeme, jak funguje baterie.

Baterie se skládá z několika elektrochemických článků. Elektrochemický článek se skládá ze dvou polovin. Každý poločlánek se skládá z elektrody a elektrolytu. Dvě poloviny by mohly používat stejný elektrolyt. Během reakce, druhy z jedné poloviny buňky ztrácejí elektrony (oxidace) k jejich elektrodě, zatímco druh jiný poločlánek získá elektrony (redukce). Obě poloviny jsou spojeny solným mostem nebo porézním kotoučem, který je používán pro umožnění iontového kontaktu mezi oběma polovinami bez míchání roztoků. Jakmile jsou elektrony přenášeny z jedné strany na druhou, stanoví se rozdíl v poplatcích. Solný most umožňuje iontům udržovat rovnováhu mezi oxidací a redukcí. Dvě elektrody jsou známé jako anoda a katoda a obě jsou připojeny k vysoce odolnému voltmetru. Voltmetr pomáhá elektrodám udržovat napětí. Rozdíl mezi poplatky se pak převede na elektrickou energii, která se používá v přenosných zařízeních.

Nabíjecí baterie se skládají z jednoho nebo více elektrochemických článků a jsou typem akumulátoru energie. Je známá jako sekundární buňka, neboť má schopnost nabíjet a znovu použít. Reakce uvnitř buňky, která způsobuje, že baterie nabízejí energii, mohou být vyrobeny z mnoha různých materiálů. Tato reakce může být obrácena pomocí elektřiny pro řadu použití. Po nabití akumulátorů se pozitivní aktivní materiál oxiduje a negativní materiál se snižuje. Elektrolyt mezi těmito dvěma materiály by mohl sloužit jako jednoduchý pufr pro vnitřní proud iontů mezi elektrodami nebo může hrát aktivní část v elektrochemické reakci. Baterie vyžadují správnou nabíječku akumulátorů, která používá baterie AC nebo AC pro nabíjení baterií. V závislosti na nabíječce mohou baterie nabíjet kdekoli od 4 do 14 hodin. Ačkoli lze baterie opakovaně opakovaně používat, má často omezený životní cyklus a může se opakovaně nabíjet. Nabíjecí baterie mají vyšší počáteční náklady, ale v dlouhodobém horizontu jsou levnější. Nabíjecí baterie se vyrábějí z mnoha různých materiálů, jako je například olověná, nikl-železo, nikl-zinek, lithium-ion, sodík a další. Nejběžnější dobíjecí baterie jsou nikl-kadmiová baterie (NiCd) (NiMH), lithium-iontová baterie a lithium-iontová polymerní baterie. Tyto baterie jsou stále oblíbenější v mnoha aplikacích, včetně mobilních telefonů, elektrických vozidel, motorových židlí, baterků atd.

Nenabíjecí baterie mají mnohem jednodušší proces než nabíjecí baterie. Nenabíjecí baterie, jak naznačuje název, nelze nabíjet pro více použití. Baterie lze použít pouze jednou, po jejímž uplynutí by měla být baterie vyřazena. Tyto baterie jsou známé jako primární baterie, neboť proces, který napájí zařízení, je nevratný. Nenabíjecí baterie produkují elektrické proudy po montáži, v okamžiku, kdy je dokončena. Chemické reakce, které vyrábějí elektřinu, mohou projít pouze jedním procesem. Jakmile je tento proces dokončen, baterie je zbytečná a je vyřazena. Tyto baterie jsou ideální pro použití zařízení, která vyžadují jen malý proud, jako jsou alarmy, detektory kouře, hodiny atd. Nenabíjecí baterie jsou levnější, ale jsou z dlouhodobého hlediska méně ekonomické. Tyto baterie jsou také ideální pro dlouhodobé skladování, protože mají pomalejší rychlost vyčerpání než sekundární články, což je ideální pro nouzové situace. V případě nouzových souprav je často doporučováno mít k dispozici balení baterií, které mohou být vyžadovány pro bleskové světlomety a rádia. Baterie lze také uložit při nižších teplotách, aby se zpomalily chemické reakce v baterii, což usnadňuje jejich uložení. Sekundární články jsou k dispozici v různých formách a velikostech pro různé použití a používají se v různých aplikacích včetně fotoaparátů, hodin, alarmů, videokamer atd.

Množství nenabíjecích baterií, které jsou k dispozici na trhu a které jsou denně vyřazovány, způsobují obavy z hlediska životního prostředí. Výrobci baterií často spotřebovávají zdroje, které obsahují nebezpečné chemikálie. Tyto chemikálie vytvářejí toxické prostředí ve vzduchu. Použitá baterie, která jsou vyřazena, se také přidávají k elektronickému odpadu. Mnoho společností a vlád začalo přebírat iniciativu k recyklaci a vytváření recyklovaných baterií pro snížení odpadu a znečištění.