Hlavní rozdíl: Oxidace a redukce jsou dva procesy, které se vyskytují při redoxní reakci. Při oxidaci vykazuje molekula, atom nebo ion iontový vzestup nebo v podstatě ztrácí elektrony. Při redukci molekula, atom nebo ion prochází poklesem oxidačního stavu, nebo spíše získá elektrony.
Při oxidaci vykazuje molekula, atom nebo ion iontový vzestup nebo v podstatě ztrácí elektrony. Snížení je v podstatě opačné. Při redukci molekula, atom nebo ion prochází poklesem oxidačního stavu, nebo spíše získá elektrony.
Oxidace a redukce se vyskytují vždy současně. To je hlavně proto, že když molekula, atom nebo ion ztratí elektron; elektron musí jít někde; tj. na jinou molekulu, atom nebo iont. Tato molekula, atom nebo iont zase získává elektron, který byl ztracen.
Uvažujme například o příkladu:
H 2 + F 2 → 2 HF
Rozdělíme je na atomy a ionty:
H 2 → 2 H + + 2 e-
Molekula vodíku ztrácí dva elektrony, aby se staly dvěma vodíkovými ionty. To je v podstatě oxidační reakce, protože zahrnuje ztrátu elektronů.
F 2 + 2 e → 2 F-
Fluor získá dva elektrony ztracené molekulou vodíku, aby se staly dvěma fluorovými ionty. To je v podstatě redukční reakce, protože zahrnuje zisk elektronů.
2 H + + 2 F- → 2 HF
Proto mohou být všechny redoxní reakce zapsány jako:
H 2 + F 2 → 2 HF
Zatímco oxidace a redukce se vyskytují na úrovni molekuly nebo atomu, je stále možné vidět příklady redoxních reakcí v našem každodenním životě. Některé příklady redoxní reakce jsou rezavění železa; hnědnutí jablka; bělící skvrny, atd.