Hlavní rozdíl: Oxidace a redukce jsou dva procesy, které se vyskytují při redoxní reakci. Při oxidaci vykazuje molekula, atom nebo ion iontový vzestup nebo v podstatě ztrácí elektrony. Při redukci molekula, atom nebo ion prochází poklesem oxidačního stavu, nebo spíše získá elektrony.

Při oxidaci vykazuje molekula, atom nebo ion iontový vzestup nebo v podstatě ztrácí elektrony. Snížení je v podstatě opačné. Při redukci molekula, atom nebo ion prochází poklesem oxidačního stavu, nebo spíše získá elektrony.

Oxidace a redukce se vyskytují vždy současně. To je hlavně proto, že když molekula, atom nebo ion ztratí elektron; elektron musí jít někde; tj. na jinou molekulu, atom nebo iont. Tato molekula, atom nebo iont zase získává elektron, který byl ztracen.

Uvažujme například o příkladu:

H ₂ + F ₂ → 2 HF

Rozdělíme je na atomy a ionty:

H ₂ → 2 H + + 2 e-

Molekula vodíku ztrácí dva elektrony, aby se staly dvěma vodíkovými ionty. To je v podstatě oxidační reakce, protože zahrnuje ztrátu elektronů.

F ₂ + 2 e → 2 F-

Fluor získá dva elektrony ztracené molekulou vodíku, aby se staly dvěma fluorovými ionty. To je v podstatě redukční reakce, protože zahrnuje zisk elektronů.

2 H + + 2 F- → 2 HF

Proto mohou být všechny redoxní reakce zapsány jako:

H ₂ + F ₂ → 2 HF

Zatímco oxidace a redukce se vyskytují na úrovni molekuly nebo atomu, je stále možné vidět příklady redoxních reakcí v našem každodenním životě. Některé příklady redoxní reakce jsou rezavění železa; hnědnutí jablka; bělící skvrny, atd.