Klíčový rozdíl: Obecně přijatým vodítkem je, že organické sloučeniny jsou obecně sloučeniny, které téměř vždy obsahují uhlík-vodíkové vazby, zatímco všechno, co není, je klasifikováno jako anorganické sloučeniny. Existují některé výjimky z tohoto pravidla. Zejména rozdělení organických a anorganických sloučenin závisí na souboru vlastností, který definuje každou sadu.
Molekula je nejmenší množství chemické látky, která může existovat. Nejmenší množství vody, jakou může být, je molekula vody nebo H20. Je vyrobena z různých atomů společně; proto může být oddělena zpět do různých atomů.
Sloučeniny jsou rozděleny do dvou hlavních kategorií: organické sloučeniny a anorganické sloučeniny. Problém však vyvstává, protože v průběhu let se výrazně lišila definice toho, co tvoří organickou sloučeninu a anorganickou sloučeninu. Dokonce i nyní neexistuje žádný definitivní popis toho, co se hodí do které kategorie.
Obecně přijatým vodítkem je, že organické sloučeniny jsou obecně sloučeniny, které téměř vždy obsahují uhlík-vodíkové vazby, zatímco všechno, co není, je klasifikováno jako anorganické sloučeniny. Existují některé výjimky z tohoto pravidla. Zejména rozdělení organických a anorganických sloučenin závisí na souboru vlastností, který definuje každou sadu.
Obecné vlastnosti organických a anorganických sloučenin:
Organické sloučeniny | Anorganické sloučeniny |
Mnohé jsou plyny, kapaliny nebo pevné látky | Většina z nich je pevné |
Obvykle vždy obsahují uhlík, zejména vazby uhlík-vodík | Může obsahovat uhlík. Obsahuje kovové a jiné prvky. Neobsahuje vazby uhlík-vodík. |
Obecně se vyskytuje u živé hmoty, tj. U zvířat a rostlin. | Obvykle se získávají z neživých látek, tj. Nerostů. |
Biologická povaha | Minerální v přírodě |
Některé sloučeniny jsou vysoce složité a mají vysokou molekulovou hmotnost. Tyto komplexní sloučeniny jsou stabilní. | Anorganické sloučeniny jsou méně složité. Složitá sloučenina je obecně méně stabilní. |
Vytvoří kovalentní vazby | Většina formy iontové vazby, některé kovalentní vazby jsou přítomny |
Je složen pouze z několika prvků, obvykle uhlíku, vodíku, kyslíku, dusíku, síry a fosforu | Skládá se ze všech známých prvků |
Nedokáže vyrobit soli kvůli kovalence uhlíku | Soli |
Nižší teploty tání a varu | Vyšší teploty tání a varu |
Nerozpustný ve vodě, rozpustný v organických rozpouštědlech | Snadno rozpustný ve vodě, nerozpustný v organických rozpouštědlech |
Vysoce hořlavý a těkavý | Nehořlavé a neprchavé |
Chudší vodiče tepla a elektřiny ve vodných roztocích | Lepší vodiče tepla a elektřiny ve vodných roztocích |
Pomalejší reakční rychlost | Vyšší rychlost reakce |
Produkuje složitější sadu produktů během reakce | Produkuje méně složitou sadu produktů během reakce |
Vystavujte fenomén isomerismu | Pouze koordinační sloučeniny ukazují fenomén isomerismu |
Je zařazen do mnoha tříd na základě funkčních skupin, známých jako homologní série. Každá třída je reprezentována obecným vzorem a členové vykazují podobné vlastnosti. | Je klasifikován jako kyselina, báze a soli. Nebyly nalezeny homologní série |
Zahrnuje nukleové kyseliny, tuky, cukry, bílkoviny, enzymy a mnoho paliv. | Zahrnuje soli, kovy, látky vyrobené z jednotlivých prvků a jiné sloučeniny, které neobsahují uhlík navázaný na vodík. |
Příklady: metan, ethan, acetylen, alkoholy, chlorid uhličitý (CCI4), močovina [CO (NH2) 2] | Příklady: oxid uhličitý, kyselina sírová, chlorid sodný, diamant (čistý uhlík) |
