Klíčový rozdíl: Molarita, známá také jako molární koncentrace, měří počet molů látky přítomné v jednom litru roztoku. Molarita je označena kapitálem M. Molálnost měří počet molů látky přítomné v kilogramu rozpouštědla. Molálnost je označena malým písmenem m.
Obě koncepty vycházejí ze svých výpočtů o tom, kolik molů je přítomných v současném řešení. Roztok může být definován jako homogenní směs, což znamená, že dvě nebo více složek byly smíchány do té míry, že nelze rozlišovat pouhým okem. Tyto dva pojmy vyžadují pochopení mole, neboť určuje počet molekul přítomných v roztoku. Teorie molekul objevil italský vědec Amedeo Avogardo.
V roce 1811 navrhl Avogardo, že objem plynu při dané teplotě a tlaku je úměrný počtu atomů nebo molekul bez ohledu na jeho povahu. Tento koncept je známý jako Avogardo konstanta. Je definován jako počet částic tvořících (obvykle atomů nebo molekul) v jednom molu dané látky. V obecných termínech by jeden mol látky reprezentoval počet atomů a molekul přítomných v prvku. Například: Kyslík má atomovou hmotnost 16, což představuje hmotnost na mol kyslíku. Takže jeden mol kyslíku by měl hmotnost 16 gramů. Podle Avogardo by jeden mol kyslíku měl stejný počet atomů jako jeden mol vodíku. Mohou se však lišit v hmotnosti.
Molarita a molálnost měří koncentraci pomocí dvou různých přístupů. Molarita, také známá jako molární koncentrace, měří počet molů látky přítomné v jednom litru roztoku. Molarita je označena kapitálem M. Takže roztok s 1, 0M by uváděl, že obsahuje 1 mol rozpuštěné látky na litr roztoku. Například: Roztok vody a cukru. Pokud je roztok měřen jako 1, 0 M, pak roztok má 1 mol cukru na litr přítomného roztoku. Molarita je také známá jako koncentrace látky, koncentrace množství, koncentrace látky nebo jednoduše koncentrace. Molarity lze vypočítat pomocí vzorce: M = mol (# molů) / L (objem roztoku v litrech).
Molálnost měří počet molů látky přítomné v kilogramech rozpouštědla. Molálnost je označena malým písmenem m. Takže roztok s 1, 0m by uváděl, že obsahuje 1 mol rozpuštěné látky na kilogram rozpouštědla. Rozlišujeme rozpuštěnou látku od rozpouštědla. Rozpouštědlo je látka, která se rozpouští do jiné látky. Rozpouštědlo je látka, která rozpouští rozpuštěnou látku. Takže pokud se voda a cukr mísí dohromady, cukr by byl rozpuštěn a voda rozpouštědlem. Smíšená cukrová voda by byla řešením. Nyní v molalitě je nesmírně důležité, aby krtci byli rozděleni hmotností rozpouštědla a nikoliv řešením. Molálnost lze vypočítat podle vzorce: m = mol (# molů) / KG (hmotnost rozpouštědla v kg).
Proč je rozdíl? No, oba se používají při práci s teplotou. Pokud se roztok změní v teplotě, použije se molálnost. Ale pro řešení, která zůstane při konstantní teplotě, se používá molarity. Důvodem je, že když teplota stoupá nebo klesá, změní se objem roztoku a to přímo ovlivňuje molaritu. Proto se používá kalibrace pro výpočet koncentrace.
