Klíčový rozdíl: Elektronegativita je chemická vlastnost, která určuje tendenci atomu přitahovat elektrony v kovalentní vazbě. Je to vlastnost, kterou nelze přímo měřit. Elektronová afinita atomu je množství energie, kterou atom atomu působí, když se k elektronu přidá neutrální atom nebo molekula, čímž se stává negativním iontem. V fyzice pevné fáze je elektronová afinita také známá jako energie potřebná k přesunutí elektronu ze spodu nejnižšího vodivého pásma do stacionárního stavu v blízkém vakuu.
Elektronegativita je chemická vlastnost, která určuje tendenci atomu přitahovat elektrony v kovalentní vazbě. Je to vlastnost, která nemůže být přímo měřena a je ovlivněna atomovým číslem atomu a vzdáleností, že jeho valenční elektrony jsou umístěny z nabitého jádra. Proto je čím vyšší je elektronegativita sloučeniny nebo prvku, tím více přitahuje elektrony k ní. Koncept elektronegativity byl navržen Linusem Paulingem v roce 1932 jako doplněk k teorii valenčních vazeb. Vzhledem k tomu, že elektroegativita nemůže být přímo měřena, vypočítává se pomocí atomových a molekulárních vlastností atomu, jako je jaderný náboj a počet / umístění dalších elektronů přítomných v atomových skořápkách.
Přestože jsou navzájem podobné a měří tendenci atomu přitahovat elektrony; nesou jen málo rozdílů. Jedním z hlavních rozdílů je to, že koncepce elektronegativity není kvantifikovatelná a používá se hlavně k vysvětlení kovalentních vazeb a polarity vazby. Avšak elektronová afinita je kvantifikovatelná a může se snadno měřit měřením množství energie uvolněné při přidání elektronu. Elektronegativita také pomáhá porozumět umístění propojovacího páru elektronů. Elektronegativita se zabývá jednotlivými atomy, zatímco elektronová afinita se zabývá atomy v molekule. Elektronegativita je také vlastností, zatímco elektronová afinita je měření. Hodnoty elektronegativity se mohou také měnit v závislosti na molekule, na kterou se váže, zatímco elektronová afinita se nemění.