Klíčový rozdíl: Atomová hmota je jednoduše hmotnost specifického izotopu nebo souhrnná hmotnost atomů protonů, neutronů a elektronů. Atomové číslo je počet protonů, které se nacházejí v jádru prvku.

Řekněme, že chemie je matoucí, různé množství prvků, atomová čísla, vazby, hmotnost, hmotnost, atomy atd. Všechna tato slova začínají po určité době rozmazat, aby se člověk už nemohl odlišit od sebe. Dobrá atomová hmotnost a atomové číslo jsou dvě taková slova, která jsou často zaměňována a používána zaměnitelně.

Atomová hmota je prostě hmotnost specifického izotopu. Izotop je variant specifického chemického prvku. Všechny izotopy mají stejný počet protonů, ale počet neutronů se v každém izotopu liší. Hmotnost atomu zahrnuje kombinovanou hmotnost atomů protonů, neutronů a elektronů. Atomová hmota je někdy nesprávně používána k popisu relativní atomové hmotnosti, průměrné atomové hmotnosti a atomové hmotnosti. Nicméně se liší od atomové hmotnosti mírně.

Atomová hmotnost je hmotnost atomu, když je v klidu. Je to proto, že když se atom pohybuje při velmi vysoké rychlosti, má tendenci se zvyšovat v hmotnosti. Ačkoli podle definice je atomová hmota hmotností všech protonů, neutronů a elektronů, elektrony jsou příliš malé, aby způsobily jakýkoliv významný rozdíl v atomové hmotnosti. Většina prvků na periodické tabulce má izotopy a kvůli rozdílu v počtu neutronů se změní i hmotnost každého izotopu.

Atomová hmotnost je vyjádřena atomovými hmotnostními jednotkami nebo amu. Jedna atomová hmotnostní jednotka se rovná 1/12% hmotnosti uhlíku-12. Když je hmotnost atomu dělena 1/12 z hmotnosti uhlíku-12, získává se relativní hmotnost prvku. Nicméně relativní hmotnost předmětu je ve skutečnosti atomová hmotnost prvku, protože je vypočítána podle všech izotopů. Přesto by to nemělo být považováno za atomovou hmotu prvku.

Atomové číslo je počet protonů, které se nacházejí v jádru prvku. Když je atom neutrální, znamená to, že má stejný počet protonů a elektronů. Atomové číslo je označeno symbolem Z. Protože každý prvek má jiný počet protonů, toto číslo se také používá k reprezentaci prvku. Izotopy obvykle sdílejí stejné atomové číslo, ale jsou klasifikovány pomocí atomové hmotnosti, například Carbon-12, Carbon-13.

Prvky jsou umístěny v pořadí podle atomového čísla na periodické tabulce. Atomové číslo je uvedeno v levém horním rohu prvku jako horní index. Atomová čísla mohou pomoci šířit informace o prvku a mnoho lidí může vidět atomové číslo a uvést, jaký je. To také říká, kde v periodické tabulce může být umístěn a zda je to kapalina, plyn nebo pevné. Atomové číslo také poskytuje informace týkající se náboje jádra, oxidačních stavů, chování vazby, náboje iontů atd.